Электролит хлорид натрия

Электролиты натрий и калий

Натрий и калий это два основных электролита человеческого организма, без которых не обходится практически ни один физиологический и биохимический процесс.

Электролит натрий

В организме натрий является самым распространенным внеклеточным элементом и одним из главных регуляторов осмотического давления и водного баланса.

Оглавление:

Всего в организме содержится 90 г натрия. Во внеклеточной жидкости он составляет 96,6% всех ионов. Наркоз и операция вызывают значительные сдвиги в распределении ионов в организме. Содержание натрия в крови при операции снижается независимо от вида наркоза. После операции снижение уровня натрия в крови продолжается, выделение его из организм с мочой уменьшается за счет снижения как диуреза, гак и концентрации натрия в моче. Однако эта гипонатриемия не должна служить основанием к введению дополнительных количеств натрия в организм, так как свидетельствует не об истинном дефиците натрия, а лишь о перераспределении ионов натрия и калия в системе клетки — внеклеточная жидкость (см. Калий). Уменьшение выделения натрия и увеличение выделения калия с мочой в послеоперационном периоде указывают на задержку натрия и вытеснение им калия. Поэтому введение после операции в организм растворов натрия без добавления калия и других электролитов является ошибочным. С этой точки зрения «физиологический раствор» (0,85% раствор хлористого натрия) отнюдь не является физиологическим и оказывает скорее токсическое, чем терапевтическое действие. Изолированное введение натрия с «физиологическим раствором» усиливает вытеснение калия из клеток, а введение больших количеств жидкости в виде раствора с малым осмотическим давлением усиливает диурез и, следовательно, усугубляет потерю калия организмом. Более физиологично применение многоэлектролитных растворов, составленных с учетом патофизиологии электролитов.

Переливание растворов хлористого натрия имеет смысл при истинном или относительном дефиците натрия в организме. К дефициту натрия ведут следующие причины:

  • потеря натрия с содержимым желудка и кишечника, при рвоте, поносе, непроходимости и кишечных свищах;
  • кровопотеря в случае недостаточного возмещения крови;
  • плазморея при ожоговой болезни.

Относительная недостаточность натрия в организме возникает при переливании значительных количеств жидкостей, лишенных натрия. Для лечения этих состояний лучше применять 3—5% растворы хлористого натрия. Это позволяет ввести необходимое количество соли, не перегружая организм излишней жидкостью. Однако, когда организм теряет и натрий, и жидкость одновременно (например, при кровопотере, диарее, рвоте), изотонические растворы предпочтительнее. Организм почти не теряет изолированно только натрий, чаще всего вместе с ним выводятся и другие элементы, имеющие не менее важное значение для жизнедеятельности организма. Поэтому во всех случаях переливание многоэлектролитных растворов физиологичнее, чем введение натрия в чистом виде.

Электролит калий

Калий это основной внутриклеточный ион. Нормальное соотношение калия, натрия, кальция, магния в клетках и вне их есть основным условием функционирования всех органов, особенно мышц. Сердечная мышца также может нормально функционировать лишь при определенной концентрации ионов калия в крови, в миокарде. 98% всего количества калия располагаются внутриклеточно и лишь 2% — внеклеточно. В клетках концентрация калия составляет 64—118 м-экв./л, в межклеточной жидкости (как и в плазме) — 4—5,2 м-экв./л.

Дефицит калия нарушает процессы возбуждения клеток, что находит отражение в нарушении функции ЦНС, скелетных мышц, миокарда, гладкой мускулатуры кишечника.

При истинном или относительном дефиците калия наблюдается длительный посленаркозный сон, понижение мышечного тонуса и длительное остаточное действие релаксантов, ослабление сердечной деятельности, брадикардия, экстрасистолия, гипотония желудочно-кишечного тракта.

Дефицит калия возможен при потере желудочного или кишечного содержимого (рвота, понос, свищи, непроходимость кишечника), при голодании, если не производилось введение калия (стеноз привратника, пищевода), при потере крови, плазмы (например, при ожогах), при усиленном выведении калия. Усиленное выведение калия происходит при применении мочегонных средств, стероидных гормонов, сердечных гликозидов и наводнении организма жидкостью, лишенной калия.

Применение деполяризующих релаксантов типа дитилина также ведет к повышенному выделению калия во внеклеточную жидкость с последующим выделением его с мочой.

После операции наблюдается повышенное выделение калия с мочой, задержка натрия, воды. Это создает условия для почти закономерного образования дефицита калия в раннем послеоперационном периоде. Парентеральное введение жидкости, лишенной калия дает диуретический эффект, усиливает вымывание калия из организма и задержку в нем натрия и способствует образованию скрытых отеков. Дефицит калия при переливании этих растворов усиливается тем, что после операции поступление калия с пищей ограничено. Таким образом, обильное наводнение организма жидкостью, лишенной калия, является порочным методом. Ионы калия необходимо вводить после больших операций всем больным.

Средняя суточная доза при отсутствии дефицита калия и при отсутствии специальных показаний к увеличению дозы калия составляет 3 г.

Если условия позволяют, то лучше назначить эту дозу внутрь в 0,5—1% растворе в несколько приемов. Если прием лекарства внутрь нежелателен, то можно ввести калий внутривенно. При этом необходимо выполнять следующие правила:

  • концентрация раствора не должна быть большей чем 0,5%.
  • скорость введения не должна быть больше чем 1,5 г калия в час;
  • внутривенное введение растворов калия нужно проводить под контролем ЭКГ.

При передозировке появляется повышение и сужение рубца Т, расширение комплекса QRS, исчезновение Р.

При нарушении этих правил может развиться гиперкалиемия, которая ведет к тяжелым осложнениям со стороны сердца, вплоть до остановки его. Первые признаки нарушения сердечной деятельности появляются при концентрации калия в плазме, достигающей 7—8 м-экв./л, остановка сердца наступает при 11—12 м-экв./л. Показания к дополнительному применению калия возникают в следующих случаях.

При длительном действии мышечных релаксантов деполяризующего типа, когда исключена возможность гипервентиляции и псевдохолинэстеразопении, особенно если это сопровождается задержкой пробуждения больного.

При наличии признаков повышенной потери калия: рвота, атония кишечника, плазморея, кишечные свищи, тяжелые операции с удалением участков желудочно-кишечного тракта (например, гастрэктомия), кортизонотерапия.

Растворы калия являются средством специфической терапии интоксикации сердечными гликозидами. Высшая суточная доза хлористого калия 7.5 г. При появлении признаков гиперкалиемии необходимо вводить парентерально жидкость (лучше 5% раствор глюкозы), применять мочегонные средства и антагонист калия — хлористый кальций.

Многоэлектролитные растворы

Многоэлектролитные растворы приближаются по своему составу к солевому составу плазмы и при введении не ухудшают состояния организма за счет нарушения ионного равновесия.

Эти растворы изотоничны, некоторые из них забуферены, эквилибрированы, содержат коллоидную основу (сыворотка, кровь). Отличаются друг от друга небольшими изменениями в составе. Однако при всей их «физиологичности» и близкости к солевому составу сыворотки нужно помнить, что они не усиливают ионного дисбаланса, но и не исправляют его. Все эти растворы содержат натрий в 40—75 раз большем количестве, чем калий (в нормальной крови соотношение натрий/калий = 28). После операции организм теряет на каждые 3 иона калия 2 иона натрия. Следовательно, для того чтобы нормализовать ионный состав во вводимой жидкости, калия должно быть не меньше, а больше, чем натрия, по крайней мере в отношении 3 : 2. В случае развития дефицита калия это соотношение должно быть еще увеличено.

В Институте хирургии АМН в послеоперационном периоде с успехом применяют жидкость следующего состава: калия 0,3%, натрия 0,2%, глюкозы 5%.

В случае необходимости калий вводят дополнительно. После того как организм получил необходимое количество калия, если при этом еще осталась потребность в жидкости, можно начать вливание одного из перечисленных многоэлектролитных растворов.

Источник: http://surgeryzone.net/medicina/elektrolity-natrij-i-kalij.html

Электролиты — калий, натрий, хлор

Калий, Натрий, Хлор (электролиты) – элементы, поддерживающие электрические свойства клеточных мембран. Они выполняют такие жизненно важные функции, как поддержание электропроводимости межклеточных жидкостей, осмотического давления в клетках организма, кислотно-щелочного баланса жидких сред организма, сокращения мышц. Одним словом, функции электролитов направлены на поддержку постоянства внутренней среды организма.

Калий (К) – электролит, основной внутриклеточный катион. Играет существенную роль во многих процессах, происходящих в организме животного: нормализует ритм сердца, регулирует водный баланс, оказывает влияние на работу нервных и мышечных клеток, улучшает снабжение мозга кислородом, принимает участие в синтезе белка и гликогена, действует как иммуномодулятор.

Натрий (Na) – электролит, основной катион внеклеточной жидкости, является активным регулятором распределения воды в организме. Играет важную роль во внутриклеточном и межклеточном обмене, участвует в процессе нормального роста организма, механизмах возбуждения нервных и мышечных клеток, транспорте ионов водорода. Соотношение ионов натрия и калия поддерживает постоянство осмотического давления крови.

Хлор (CL) – электролит, основной внеклеточный анион. В организме находится в основном в виде солей магния, кальция и натрия. Играет большую роль в поддержании кислотно-щелочного и осмотического равновесия, баланса воды в организме, выведение шлаков. Улучшает функцию печени, помогает пищеварению.

Материал для исследования

Уровень электролитов определяют методом ионо-специфической потенциометрии. Материалом для исследования служит сыворотка крови. Кровь берут в биохимическую пробирку строго натощак перед проведением лечебных мероприятий. Пробирку с кровью необходимо как можно быстрее доставить в лабораторию.

Повышение уровня калия (гиперкалиемия) наблюдают при повреждении клеток и тканей организма (в т.ч. гемолиз – разрушение клеток крови), почечной недостаточности с олигурией, надпочечниковой недостаточности, гемолитической анемии, анафилактическом шоке, обезвоживании, терапии калийсберегающими диуретиками.

Снижение уровня калия (гипокалиемия) наблюдают при хроническом голодании (непоступление с пищей), продолжительной рвоте, диарее (потеря с кишечным соком), нарушении функции почек, гиперфункции коры надпочечников и передней доли гипофиза, терапии калийвыводящими диуретиками.

Повышение уровня натрия (гипернатриемия) наблюдают при потере внеклеточной жидкости (тяжелая рвота, диарея, повышенное мочеотделение при несахарном диабете), нарушении центральной регуляции водно-солевого обмена, хроническом гломерулонефрите, гипопаритириозе, терапии стероидными препаратами.

Снижение уровня натрия (гипонатриемия) наблюдают при почечной недостаточности, патологии почек, сахарном диабете, хронической сердечной недостаточности, рахите, отеках, интенсивной инфузионной терапии.

Повышение уровня хлора (гиперхлоремия) наблюдают при обезвоживании, острой почечной недостаточности, отравлении салицилатами, повышении функции коры надпочечников.

Снижение уровня хлора (гипохлоремия) наблюдают при рвоте, промывании желудка, повышенном потоотделении, увеличении объема жидкости.

Источник: http://www.biovetlab.ru/elektroliti___kalij__natrij_hlor

Натрий (электролиты)

Выделяется натрий из организма почками, а его уровень в крови регулируется центральной нервной и эндокринной системами.

При повышении содержания в крови альдостерона повышается и уровень натрия, при снижении выработки альдостерона натрий усиленно выводится из организма с мочой.

Образование альдостерона происходит под воздействием ренина и ангиотензина. На уровень натрия в крови влияют дофамин, простагландины и предсердный натрийуретический гормон.

Развитие отеков в организме происходит в связи с повышением объема внеклеточной жидкости в результате снижения выведения ионов натрия почками. Снижение почечного кровотока, нефротический синдром, цирроз печени способствуют обратному всасыванию ионов натрия в почках и задержке жидкости в организме.

Определение уровня натрия в крови проводят при обезвоживании организма, заболеваниях почек, нарушениях кислотно-основного состояния, лечении мочегонными препаратами.

При гемолизе взятой у пациента крови результаты анализа недостоверны.

На фоне лекарственной терапии концентрация ионов натрия в крови изменяется. Повышаются показатели при лечении андрогенами, анаболическими стероидами, эстрогенами, клонидином, резерпином, некоторыми антикоагулянтами, при приеме оральных контрацептивов и этилового спирта.

Снижение концентрации ионов натрия в крови (гипонатриемия) происходит при лечении аминогликозидами, каптоприлом, холестирамином, амфотерицином, циклофосфамидом, фуросемидом, этакриновой кислотой, кетоконазолом, растворами глюкозы повышенной концентрации, нестероидными противовоспалительными средствами и др.

Повышение уровня натрия в крови (гипернатриемия) развивается при обезвоживании организма (обильном потоотделении, несахарном диабете, рвоте, диарее), хронической почечной недостаточности, гиперальдостеронизме, синдроме и болезни Кушинга, избыточном внутривенном введении раствора натрия хлорида.

Гипонатриемия чаще связана не с недостатком натрия в организме, а с избыточным количеством воды и может развиться при рвоте, диарее или чрезмерном потоотделении в том случае, если жидкость поступает в организм, а восполнение солей не проводится.

Причиной гипонатриемии являются острая почечная недостаточность на стадии полиурии, хронической недостаточности коры надпочечников, неправильное применение мочегонных препаратов. Также снижение уровня натрия в крови происходит при гипотиреозе, сердечной и печеночной недостаточности, нефротическом синдроме, избыточном поступлении жидкости в организм.

Источник: http://analizy.vse-zabolevaniya.ru/biohimicheskoe-issledovanie-krovi/natrij-jelektrolity.html

Хлорид натрия электролит

Кемеровский завод "Азот" не будет производить цианид натрия, о намерении производства которого заявлялось год назад. Об этом сообщили в пресс-службе компании "СДС-Азот.

Концерн BASF с 29 января 2018 года поднял цены на пигменты, концентраты и препараты из них по всему миру. Стоимость продукции выросла на 15 %. BASF объясняет корректировку .

"Башкирская содовая компания" (БСК) увеличила выпуск кальцинированной и каустической соды, бикарбоната натрия и соляной кислоты в 2017 году, пишет "Рупек". .

По итогам 2017 года БСК (Башкирская содовая компания) увеличила выпуск кальцинированной и каустической соды, бикарбоната натрия и соляной кислоты, сообщила сегодня пресс-служба компа.

"Башкирская содовая компания" (БСК) увеличила выпуск кальцинированной и каустической соды, бикарбоната натрия и соляной кислоты в 2017 году, сообщается в пресс-релизе компа.

авод по производству диоксида титана разместится на создаваемой территории опережающего развития «Северск». Об этом сообщает пресс-служба Сибирского химического комбината (СХК). .

Кемеровский завод «Азот» отказался от планов по производству цианида натрия

BASF поднял цены на пигменты

?»Башкирская содовая компания» нарастила выпуск кальцинированной соды на 5% в 2017 году

Кемеровский завод «Азот» отказался от планов по производству цианида натрия

BASF поднял цены на пигменты

?»Башкирская содовая компания» нарастила выпуск кальцинированной соды на 5% в 2017 году

Кемеровский завод «Азот» отказался от планов по производству цианида натрия

BASF поднял цены на пигменты

?»Башкирская содовая компания» нарастила выпуск кальцинированной соды на 5% в 2017 году

Кемеровский завод «Азот» отказался от планов по производству цианида натрия

BASF поднял цены на пигменты

?»Башкирская содовая компания» нарастила выпуск кальцинированной соды на 5% в 2017 году

Производство солей редких и редкоземелных металлов (лантан, церий, неодим, празеодим, никель, кобальт, молибден, вольфрам, литий и т.д.). Готовы работать по ТЗ заказчика. Услуги аналитической лаборат.

ТОО «Изомер» специализируется на поставках химических товаров производства России, Украины, Китая непосредственно конечным потребителям и оптовым фирмам. Мы предлагаем нашим партнерам наиболее выгод.

Производитель коксохимической продукции. Продукция, услуги: Доменный кокс, кокс орешек, коксовая мелочь, сульфат аммония, бензол для нитрации, роданистый натрий, сера газовая и коллоидная, тиосульфат .

ОАО «ПОЛЕВСКОЙ КРИОЛИТОВЫЙ ЗАВОД» Форма собственности — смешанная Выпускаемая продукция: алюминий сернокислый; алюминий фтористый технический; блоки стеновые гипсовые; кислота фтористоводородная; крио.

алюминат натрия порошок в мешках недорого.

Производство флюсов сварочных плавленных и керамических, силикатов натрия растворимого, посуды стеклянной.

Источник: http://www.himonline.ru/khlorid-natriya-elektrolit.htm

Юнимедик,

Калий, Натрий, Хлориды (электролиты) — элементы, поддерживающие электрические свойства клеточных мембран.

Калий — основной внутриклеточный катион. Применяется при диагностике сердечно-сосудистых заболеваний (аритмии, гипертония), нарушениях функций почек, при лечении диуретиками, сердечными гликозидами, при оценке кислотно-щелочного равновесия. Увеличение уровня калия свидетельствует о повреждениях клеток, об обезвоживании, об острой почечной недостаточности или недостаточности надпочечников.

Снижение уровня калия диагностирует хроническое голодание, рвоту, понос, нарушение функции почек или избыток гормонов коры надпочечников, муковисцидоз.

Натрий — является основным внеклеточным катионом. Применяется при диагностике заболеваний почек, в случае потери организмом жидкости, при лечении диуретиками, при оценке кислотно-щелочного равновесия.

Натрий содержится в основном вне клеток, участвует в регуляции распределения воды в организме и поддержании нормального объема внеклеточной жидкости. Увеличение уровня натрия свидетельствует об избытке соли, потери внеклеточной жидкости, о нарушении центральной регуляции водно-солевого обмена, об увеличении функции коры надпочечников. Снижение же свидетельствует о злоупотреблении мочегонными препаратами, о патологии почек, надпочечной недостаточности, о сахарном диабете, хронической сердечной недостаточности, циррозе печени, нефротическом синдроме.

Хлор — является основным внеклеточным анионом. Применяется при диагностике кислотных состояний при различных заболеваниях. Увеличение уровня хлоридов свидетельствует об обезвоживании, острой почечной недостаточности, отравлении салицилатами, при повышении функции коры надпочечников. Снижение же об избыточном потоотделении, рвоте, промывании желудка, об увеличении объема жидкости.

Калий, натрий, хлориды — это основные электролиты, содержащиеся практически во всех клетках организма. Их концентрация внутри клеток и во внеклеточном пространстве определяет водно-электролитный баланс, оказывает огромное влияние на все физиологические процессы в организме.

Калий — электролит, содержащийся преимущественно внутри клеток. Он играет важную роль в процессах сокращения мышц, в функционировании сердца, проведении нервных импульсов, обмене веществ. В клинической практике оценивают содержание калия в крови и в моче. Повышение уровня калия в крови проявляется нарушениями сердечного ритма (при очень высоком содержании калия возможна остановка сердца), изменениями со стороны нервной системы, и чаще всего наблюдается при: — острой и хронической почечной недостаточности ; — обширных ожогах и травмах; — олигурии и анурии (резкое уменьшение количества выделяемой мочи или полное ее отсутствие) любого происхождения; наиболее часто это бывает связано с тяжелыми заболеваниями почек, отравлениями, шоковыми состояниями; — надпочечниковой недостаточности; — применении калийсодержащих препаратов длительно и/или в больших дозах (особенно внутривенное введение, использование их при нарушенной функции почек, в сочетании с калийсберегающими диуретиками, например, верошпироном, др.); — некоторых тяжелых заболеваниях, сопровождающихся резким сдвигом среды организма в кислую сторону (так называемый метаболический ацидоз, который может развиваться при комах, шоках, гипоксических состояниях).

Уменьшение уровня калия в крови также сопровождается нарушениями сердечного ритма (однако характер их значительно отличается от аритмий при избытке калия). Кроме того, дефицит калия может проявляться мышечной слабостью, судорогами, нарушениями дыхания, расстройством функции тазовых органов. Наиболее частыми причинами недостатка калия в организме являются: — потеря калия при многократной рвоте, поносах; -длительное бесконтрольное применение мочегонных средств ( за исключением калийсберегающих диуретиков- триамтерена, верошпирона и т.д.); — длительное применение стероидных гормонов, особенно в больших дозах (преднизолон и др.); -уменьшение потребления калия в послеоперационном периоде, особенно при операциях на органах желудочно-кишечного тракта; -болезнь и синдром Иценко-Кушинга (заболевания, сопровождающиеся повышенным синтезом гормона кортизола надпочечниками); — заболевания, сопровождающиеся усиленной продукцией альдостерона надпочечниками;

Натрий – электролит, содержащийся преимущественно во внеклеточной жидкости, и в меньшем количестве — внутри клеток. Он оказывает влияние на состояние сердечно-сосудистой, нервной и мышечной систем и, кроме того, вместе с другими электролитами обеспечивает нормальную внутреннюю среду организма.

Снижение уровня натрия в крови может происходить по разным причинам. Чаще дефицит натрия наблюдается при циррозе печени с асцитом (накопление жидкости в брюшной полости), заболеваниях почек с хронической почечной недостаточностью, нефротическим синдромом. Кроме того, нередко причиной недостатка натрия в крови является чрезмерный прием мочегонных средств, некомпенсированный сахарный диабет с осложнениями, патология надпочечников со снижением синтеза их гормонов, длительная бессолевая диета и др.

Избыток натрия бывает обусловлен обезвоживанием, солевой перегрузкой организма, заболеваниями почек, протекающими с олигурией (резким уменьшением количества мочи), избыточной секрецией альдостерона опухолью надпочечников.

Хлор — один из главных электролитов, находится в крови в ионизированном состоянии и играет важную роль в поддержании водно-электролитного и кислотно-основного балансов в организме, участвует в образовании соляной кислоты желудочного сока.

Уменьшение содержания хлора в тяжелых случаях приводит к расстройствам центральной нервной системы, вплоть до комы. Причинами его дефицита могут быть потери хлора с рвотой, поносами, повышенным потоотделением при лихорадке, длительном пребывании в жарком климате, а также бесконтрольное применение мочегонных средств. Снижение концентрации хлора нередко обусловлено заболеваниями почек , патологией надпочечников, комой при тяжелом сахарном диабете и др.

Повышенный уровень хлора возможен при чрезмерном употреблении соли, а также при острой почечной недостаточности, несахарном диабете и некоторых других патологических состояниях.

Источник: http://www.unimedic.ru/state/k-na-cl/

Электролиты

Электролиты — вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами. Электролиты — проводники второго рода. Передача электричества в них осуществляется движением положительных и отрицательных ионов, тогда как в проводниках первого рода — движением электронного газа.

Электролиты являются электрическими проводниками только в растворе, а некоторые из них — и в расплаве. В кристаллическом (твердом) состоянии они плохо или вовсе не проводят электрический ток.

Примером типичного электролита может служить хлорид натрия. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. При растворении в воде они диссоциируют (распадаются) на ионы (см. Электролитическая диссоциация). Присутствие ионов обусловливает особые свойства электролитов по сравнению с неэлектролитами.

Для удобства изучения электролиты делят на сильные и слабые.

Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все растворимые соли; 2) многие неорганические кислоты, например H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI (иодоводород), HMnO4, HClO3, HClO4; 3) гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все растворимые органические кислоты; 2) некоторые неорганические кислоты, например: H2CO3, H2S, HNO2, HClO, H2SiO3, H3BO3; 3) многие гидроксиды металлов (кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов), а также гидроксид аммония NH4OH. К слабым электролитам относится вода.

Слабые электролиты не могут создавать большой концентрации ионов в растворе.

Сильные и слабые электролиты учитываются при написании ионных уравнений реакций. Однако деление это условно.

Сила электролита в значительной степени зависит от природы растворителя. Так, хлорид натрия — сильный электролит в водном растворе и слабый — в растворителе с более низкой диэлектрической проницаемостью, например в спирте.

Электролиты очень важны в науке и технике. Они служат средой для проведения электролиза и многих химических синтезов. Их содержат все жидкие системы в живых организмах.

Источник: http://yunc.org/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%8B

Электролиты — калий, натрий, хлор

Калий, Натрий, Хлор (электролиты) – элементы, поддерживающие электрические свойства клеточных мембран. Они выполняют такие жизненно важные функции, как поддержание электропроводимости межклеточных жидкостей, осмотического давления в клетках организма, кислотно-щелочного баланса жидких сред организма, сокращения мышц. Одним словом, функции электролитов направлены на поддержку постоянства внутренней среды организма.

Калий (К) – электролит, основной внутриклеточный катион. Играет существенную роль во многих процессах, происходящих в организме животного: нормализует ритм сердца, регулирует водный баланс, оказывает влияние на работу нервных и мышечных клеток, улучшает снабжение мозга кислородом, принимает участие в синтезе белка и гликогена, действует как иммуномодулятор.

Натрий (Na) – электролит, основной катион внеклеточной жидкости, является активным регулятором распределения воды в организме. Играет важную роль во внутриклеточном и межклеточном обмене, участвует в процессе нормального роста организма, механизмах возбуждения нервных и мышечных клеток, транспорте ионов водорода. Соотношение ионов натрия и калия поддерживает постоянство осмотического давления крови.

Хлор (CL) – электролит, основной внеклеточный анион. В организме находится в основном в виде солей магния, кальция и натрия. Играет большую роль в поддержании кислотно-щелочного и осмотического равновесия, баланса воды в организме, выведение шлаков. Улучшает функцию печени, помогает пищеварению.

Материал для исследования

Уровень электролитов определяют методом ионо-специфической потенциометрии. Материалом для исследования служит сыворотка крови. Кровь берут в биохимическую пробирку строго натощак перед проведением лечебных мероприятий. Пробирку с кровью необходимо как можно быстрее доставить в лабораторию.

Повышение уровня калия (гиперкалиемия) наблюдают при повреждении клеток и тканей организма (в т.ч. гемолиз – разрушение клеток крови), почечной недостаточности с олигурией, надпочечниковой недостаточности, гемолитической анемии, анафилактическом шоке, обезвоживании, терапии калийсберегающими диуретиками.

Снижение уровня калия (гипокалиемия) наблюдают при хроническом голодании (непоступление с пищей), продолжительной рвоте, диарее (потеря с кишечным соком), нарушении функции почек, гиперфункции коры надпочечников и передней доли гипофиза, терапии калийвыводящими диуретиками.

Повышение уровня натрия (гипернатриемия) наблюдают при потере внеклеточной жидкости (тяжелая рвота, диарея, повышенное мочеотделение при несахарном диабете), нарушении центральной регуляции водно-солевого обмена, хроническом гломерулонефрите, гипопаритириозе, терапии стероидными препаратами.

Снижение уровня натрия (гипонатриемия) наблюдают при почечной недостаточности, патологии почек, сахарном диабете, хронической сердечной недостаточности, рахите, отеках, интенсивной инфузионной терапии.

Повышение уровня хлора (гиперхлоремия) наблюдают при обезвоживании, острой почечной недостаточности, отравлении салицилатами, повышении функции коры надпочечников.

Снижение уровня хлора (гипохлоремия) наблюдают при рвоте, промывании желудка, повышенном потоотделении, увеличении объема жидкости.

Источник: http://www.biovetlab.ru/elektroliti___kalij__natrij_hlor

Электролит для получения сплава натрий-калий

ЭЛЕКТРОЛИТ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ СПЛАВА НАТРИЙ-КАЛИЙ, содержащий хлорид натрия, хлорид калия и хлорид бария, отличающийся тем, что, с целью улучшения условий труда за счет уменьшения токсичности паров электролита, он дополнительно содержит фторид бария при следующем соотношении компонентов, мас.%:Хлорид калия 3-7 , Хлорид бария 8-12 Фторид бария Остальное Хлорид натрия (Л с

РЕСПжЛИН (! 9) (! 1) э

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ HOMHTET СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТКРЫТИИ

К ABTOPCHOMY СВИДЕТЕЛЬСТВУ

Хл орид к ал ия

Хлорид натрия (2 1)/22-02 (22) 02.09.82 (46) 23.04.85. Бюл, У 15 (72) А.Г. Иорачевский, Е.Б. Клебанов, Е.И. Адаев и И.А. Шестеркин (71) Ленинградский ордена Ленина политехнический институт им. М.И. Калинина (53) 621.357.7.035.4, .669.(088. 8) (56) 1. Патент Великобритании

Ну, кл. 41 А, опублик. 1963. . 2. Авторское свидетельство СССР

У, кл. С 25 С 3/36, 1971. (54) (57) ЭЛЕКТРОЛИТ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ

СПЛАВА НАТРИЙ-КАЛИЙ, содержащий хлорид натрия, хлорид калия и хлорид бария, отличающийся тем, что, с целью улучшения условий труда за счет уменьшения токсичности паров электролита, он дополнительно содержит фторид бария при следующем соотношении компонентов, мас.X

Изобретение относится к производству щелочных металлов, в частности к разработке электролитов для получения сплава натрий-калий.

Известен электролит (1) для получения сплава натрий-калий, имеющий состав, мас.Х:

Наиболее близким по технической сущности и достигаемому эффекту к изобретению является электролит (?) для получения сплава натрий-калий, содержащий хлорид натрия, хлорид калия и хлорид бария при следующем соотношении компонентов, мас.X:

Недостатком известных электролитов является наличие в их составе значительного количества (40-70 мас. ) дефицитного и токсичного компонента— хлорида бария, являющегося источником загрязнения атмосферы цеха токсичными парами.

Целью изобретения является улучшение условий труда за счет уменьшения токсичности паров электролита.

Указанная цель достигается тем, что электролит для получения сплава натрий-калий, содержащий хлорид натрия, хлорид калия, хлорид бария, дополнительно содержит фторид бария при следующем соотношении компонентов, мас.7.:

Предлагаемый электролит отличается тем, что в него дополнительно введен фторид бария, а также весовым соотношением компонентов.

Предлагаемый электролит позволяет значительно улучшить условия труда эа счет снижения токсичности паров солей бария в атмосфере цеха в процессе электролиза. Уменьшение токсичности паров электролита происходит из-за резкого сокращения об» щего количества галогенидов бария в составе электролита, а также за счет уменьшения испарения этих галогенидов вследствие образования в расплаве малолетучих соединений ВаС Ф, BaF

Кроме того, наличие в составе электролита фторида бария способствует улучшению смачиваемости твердого катода выделяющимся сплавом

Na-К и снижает диспергирование ка10 тодного металла путем растворения окисной пленки, образующейся на каплях выделяемого металла. Все это положительно сказывается на.снижении потерь металла и увеличении вы15 хода по току.

Практически предлагаемый электролит испытан в лабораторных условиях при 620 С в электролизере с твердым о катодом при катодной плотности тока

20 1-2,5 А/см2, напряжении 7,5-8В (анодграфит, катод-сталь 3).

Выход по току составляет.

Максимальное содержание паров галогенидов бария в зоне электроли- .

25 за не превышает 0,08 мг/м, что на порядок меньше допустимой концентрации галогенидов бария О, 1 мг/смз.

Приготовлены электролиты, содержащие хлорид натрия, хлорид калия, .хлорид бария и фторид бария при следующем соотношении ингредиентов, мас. 7.:

Хлорид натрия .

Хлорид калия

Хлорид бария 7 3 5

Фторид барияи электролиты с высоким содержанием

40 хлорида бария в интервале составов известного электролита, мас. :

Хлорид натрия

Хлорид калия

Хлорид бария 60 59,5 56

Результаты испытаний приведены в таблице.

Предлагаемый электролит позволяет резко (на порядок) снизить концентрацию высокотоксичных галогенидов бария в атмосфере цеха и улучшить условия труда. Применение предлагаемого электролита позволяет

55 увеличить на 37 выход по току по сравнению с известным электролитом.

Температура электролиза, Со

Катодная плотность тока, А/м

Выход по току, Х

Состав сплава а а

Составитель В. Бадовский

Редактор П. Коссей Техред О.Ващишина Корректор Е. Сирохман

Заказ 2264/19 Тираж 637 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий., Москва, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5

Филиал ППП «Патент», г. Ужгород, ул. Проектная, 4

Напряжение на электролизере, В

Максимальное содержание паров хлорида бария в зоне электролиза, мг/м

Источник: http://www.findpatent.ru/patent/115/.html

Водные растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты. Активность. Свойства растворов электролитов

Растворы, проводящие электрический ток, называются электролитами. Реакции с участием ионов протекают чаще всего в газовых и жидких растворах без изменения степени окисления элементов. Электролиты условно подразделяются на сильные и слабые электролиты.

В 1887г. С.Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации.

Распад молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя , называется электролитической диссоциацией.

И.А.Каблуков связал теорию электролитической диссоциации Аррениуса с химической теорией растворов Д.И.Менделеева и создал новую теорию электролитической диссоциации, согласно которой сначала протекает процесс сольватации (гидратации), а затем – процесс диссоциации на ионы. Эти ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы.

Для простоты написания в уравнениях диссоциации пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов.

Способность к электролитической диссоциации (для ионных соединений) или ионизации (для соединений с полярной ковалентной связью) в растворе зависит не только от природы электролита, но и от природы растворителя. В зависимости от природы растворителя одно и тоже вещество может вести себя и как сильный электролит (NaCl в воде), и как слабый электролит (NaCl в бензоле).

Чем выше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем сильнее ослабляется электростатическое притяжение разноименно заряженных ионов. На ионизацию электролита оказывает влияние полярность молекул растворителя.

Электростатическое взаимодействие особо заметно проявляется в растворах сильных электролитов, т.е. электролитов практически полностью распадающихся в растворе на ионы. Применительно к сильным электролитам равновесия типа:

следует понимать не как равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами, а как равновесие между обособленными гидратированными ионами и исходными молекулами:

где x=n+m общее количество молей воды, участвующих в гидратировании ионов.

Наиболее известны теория, основанная на механизме электролитической диссоциации, протонная и электронная теории кислот и оснований. Согласно теории электролитической диссоциации, применимой к водным растворам, кислотой является электролит, который диссо­циирует с образованием ионов Н + . Электролит, диссоциирующий с образованием ионов ОН — , назы­вают основанием. Амфотерные электролиты могут диссоциировать как ки­слоты, и как основания:

Амфотерность электролитов объясняется малым различием прочности связей R — Н и О — Н. Примером амфотерного электролита может быть гидроксид цинка:

Теория электролитической диссоциации неприменима к взаимо­действиям, не сопровождающимся диссоциацией на ионы.

В 1923 г. Д. Брендстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применяемая как к водным, так и неводным сре­дам. Согласно протонной теории, кислоту считают донором про­тонов, а основание акцептором протонов.

В зависимости от партнера то или иное вещество может быть или кислотой, или основанием. Кислотно-основные свойства, согласно протонной теории, коли­чественно характеризуются протонным сродством или энер­гией, которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону. Роль основания играет тот партнер, у которого протонное срод­ство выше. Например, вода по отношению к аммиаку является ки­слотой, а по отношению к фториду водорода — основанием:

кислота основание основание кислота

В рассмотренных примерах вода имеет более высокое значение протонного сродства, чем фторид водорода, но меньшее значение этого сродства, чем аммиак.

В 1924 г. Дж. Льюис выдвинул и обосновал электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислота является акцептором, а основание — донором электронов. Взаимодействие кислоты и основания, по Льюису, приводит к образо­ванию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму:

Количественно процесс диссоциации определяется степенью ионизации (диссоциации) α электролита :

Степень диссоциации α выражается в процентах и долях единицы. Значение α увеличивается при разведении раствора и с повышением температуры в соответствии с правилом Ле-Шателье.

По величине α электролиты делятся на сильные, средние и слабые электролиты:

Для характеристики растворов электролитов используется понятие активности иона. Активность — это эффективная концентрация, т.е. это доля общего числа ионов, которая проявляет себя в действии (влияет на электропроводность раствора, осмотическое давление, понижение давления пара и температуры замерзания раствора, повышение его температуры кипения и др.). Соотношение между активностью (эффективной концентрацией) и концентрацией (общей) с дается выражением:

где — коэффициент активности. Он является величиной, суммарно отражающей имеющие место в данной системе взаимодействия заряженных частиц.

В концентрированных растворах коэффициент обычно меньше единицы. Для предельно разбавленных растворов взаимодействие ионов из-за их удаленности друг от друга практически отсутствует и коэффициент активности близок к единице, т.е.

Для ионизации слабых электролитов в водных растворах применим закон действующих масс. Например:

Константа равновесия (т.е. константа диссоциации кислоты) имеет

— для слабого электролита величина постоянная при данной температуре и не зависит от концентрации раствора.

Например, константа диссоциации гидроксида аммония:

Для сильных электролитов закон действующих масс будет применим, если вместо концентрации вещества в выражение константы равновесия ввести активность. Для сильного электролита Кn Am(например, хлорида натрия):

Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем, константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда на несколько порядков ниже, чем по предыдущей.

ZnOH + Zn 2+ + OH — = 1,5 ּ10 -9

Для слабых электролитов, распадающихся на иона справедлив закон Оствальда:

где c – концентрация слабого электролита.

При α<<1 уравнение (10) упрощается и

Уравнение называется законом разбавления Оствальда.

Растворы электролитов являются ионными проводниками (проводниками второго рода). В них наблюдаются отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа. Эти законы применяются для растворов электролитов с учетом поправочного коэффициента i, называемого изотоническим коэффициентом :

где n – общее число ионов в растворе ;

Изотонический коэффициент характеризует отклонение от законов идеальных растворов вследствие увеличения числа частиц за счет ионизации (диссоциации) электролита:

Изотонический коэффициент равняется отношению экспериментального значения P осм ( , ) к рассчитываемому:

Источник: http://studopedia.ru/11_182947_vodnie-rastvori-elektrolitov-teorii-kislot-i-osnovaniy-silnie-i-slabie-elektroliti-aktivnost-svoystva-rastvorov-elektrolitov.html

Электролит хлорид натрия

Электролиты — вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами. Электролиты — проводники второго рода. Передача электричества в них осуществляется движением положительных и отрицательных ионов, тогда как в проводниках первого рода — движением электронного газа.

Электролиты являются электрическими проводниками только в растворе, а некоторые из них — и в расплаве. В кристаллическом (твердом) состоянии они плохо или вовсе не проводят электрический ток.

Примером типичного электролита может служить хлорид натрия. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. При растворении в воде они диссоциируют (распадаются) на ионы (см. Электролитическая диссоциация). Присутствие ионов обусловливает особые свойства электролитов по сравнению с неэлектролитами.

Для удобства изучения электролиты делят на сильные и слабые.

Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все растворимые соли; 2) многие неорганические кислоты, например гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все растворимые органические кислоты; 2) некоторые неорганические кислоты, например: , , многие гидроксиды металлов (кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов), а также гидроксид аммония . К слабым электролитам относится вода.

Слабые электролиты не могут создавать большой концентрации ионов в растворе.

Сильные и слабые электролиты учитываются при написании ионных уравнений реакций. Однако деление это условно.

Сила электролита в значительной степени зависит от природы растворителя. Так, хлорид натрия — сильный электролит в водном растворе и слабый — в растворителе с более низкой диэлектрической проницаемостью, например в спирте.

Электролиты очень важны в науке и технике. Они служат средой для проведения электролиза и многих химических синтезов. Их содержат все жидкие системы в живых организмах.

Источник: http://alnam.ru/book_e_chem.php?id=263